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這題我的答案是6:3:2不知對不對，為什麼?將分別裝有Ag+、Cu2+、Cr3+溶液的三個電解槽串聯.通入96500庫倫電量後，析出Ag、Cu、Cr之莫耳數比為何？這題拜託請教我如何判斷，要相加還是相減。二半反應：(1) Fe3+(aq) + e- ? Fe2+(aq)， Eo = 0.769 V(2) I2 (s) + 2 e- ? 2 I- (aq) ，Eo = 0.534 V經此二半反應所設計組成之電化電池總電動勢為何？有關電池的敘述，何者不正確？乾電池(勒克朗舍電池)的陰極是鋅罐 乾電池(勒克朗舍電池)放電反應後，會生成水... 顯示更多 這題我的答案是6:3:2不知對不對，為什麼? 將分別裝有Ag+、Cu2+、Cr3+溶液的三個電解槽串聯.通入96500 庫倫電量後，析出Ag、Cu、Cr之莫耳數比為何？ 這題拜託請教我如何判斷，要相加還是相減。 二半反應： (1) Fe3+(aq) + e- ? Fe2+(aq)， Eo = 0.769 V (2) I2 (s) + 2 e- ? 2 I- (aq) ，Eo = 0.534 V 經此二半反應所設計組成之電化電池總電動勢為何？ 有關電池的敘述，何者不正確？ 乾電池(勒克朗舍電池)的陰極是鋅罐 乾電池(勒克朗舍電池)放電反應後，會生成水 鉛蓄電池的電解液含有硫酸 鉛蓄電池放電反應後，電解液的密度變小 更新: o.o那個~~初學者六級~~ ( 大師 1 級 ) 第二題我給你選項好了選項是 A. 2.538v B. 1.303v C. 0.235v D. 3.072v 這題應該是相加 不然就 相減，教我怎判斷要相加還是相減。
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(1) 還原 1 莫耳Ag+、Cu2+、Cr3+所需的電量比為 1：2 ： 3， 所以通入等電量時，還原出的金屬莫耳數比為 (1/1) ： (1/2) ： (1/3) = 6 ： 3 ： 2 答案：通入等電量時，還原出Ag+、Cu2+、Cr3+ 的莫耳數比為 6 ： 3 ： 2 。 (2) Fe3+(aq) + e- → Fe2+(aq)， Eo = 0.769 V 所以 2 Fe3+(aq)) + 2e- → 2Fe2+(aq)， Eo = 1.538 V ---------------(a) I2 (s) + 2e- → 2 I- (aq) ，Eo = 0.534 V 所以 2 I- (aq) → I2 (s) + 2e- ，Eo = (- 0.534) V ---------------------(b) (a) + (b) 2 Fe3+(aq) + 2 I- (aq) → 2Fe2+(aq) + I2 (s) ， Eo = (1.538-0.534) V，所以 Eo = 1.004 V (注意氧化及還原時的得失電子數) 答案：此二半反應所設計組成之電化電池總電動勢為 1.004 V (3) "乾電池(勒克朗舍電池)的陰極是鋅罐" 是錯誤的！！ 因為 "陰極" 為發生還原反應(得到電子)的電極，在電池中得到電子為正極(高電位)， 勒克朗舍電池的正極為碳棒。 電池中正極(高電位)：電流流出，電子流流入，發生還原反應，得到電子，為陰極。 電池中負極(低電位)：電子流流出，電流流入，發生氧化反應，失去電子，為陽極。 祝平安喜樂！！ 2008-07-10 09:38:44 補充： Fe3+(aq) + e- → Fe2+(aq)， Eo = 0.769 V ---------------(a) 2 I- (aq) → I2 (s) + 2e- ，Eo = (- 0.534) V ---------------------(b) (a) + (b) 2 Fe3+(aq) + 2 I- (aq) → 2Fe2+(aq) + I2 (s) ， Eo = 0.769+(-0.534) V，所以 Eo = 0.235 V 答案：此二半反應所設計組成之電化電池總電動勢為 0.235 V 2008-07-10 09:43:09 補充： 金屬離子還原成金屬，所以要用還原電位。 非金屬離子氧化成非金屬，所以要用氧化電位。 氧化電位 = -(還原電位)，如(b)式，將反應式改寫成氧化半反應式後再與還原辦反應式相加。 而總電位(電動勢) = (Fe3+)還原電位 + (I-)氧化電位 = (Fe3+)還原電位 - (I2)還原電位 2008-07-10 09:44:24 補充： 這個題目所提供的都是還原電位，所以要相減。 如果改成一個還原電位，一個氧化電位就相加。 2008-07-10 09:45:28 補充： 原來提供的答案錯誤，是因為氧化或還原電位與係數及電子數無關。
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