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(高三化學)簡單電池氧化還原。(考卷題目)

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題目如下： 圖片參考：http://w8.loxa.edu.tw/df860198/chemistry3.png 到底要如何判斷呢？請各位大師們說明一下。謝謝！

最佳解答:

氧化還原反應是否發生，看其電位差是否大於零，大於零就會自然發生，小於零就不會。 自身氧化還原反應，表示氧化反應與還原反應都發生在同一反應物的同一元素上。 係數變n倍時，電位值不變，方程式逆寫時，電位等值異號 因此(A) Cu+＋e－→Cu E＝0.521 Cu+→Cu2+＋e－ E＝－0.153 兩式相加，得Cu+→Cu2+＋Cu ΔE＝0.521－0.153＝0.368＞0，表示可自然發生，也代表發生自身氧化還原反應 (B)Fe2+→Fe3+＋Fe；ΔE＝－0.44－0.77＝－1.21＜0，表示無法發生自身氧化還原反應 (C)MnO42－→MnO2＋MnO4－（未平衡）；ΔE＝2.66－0.56＝2.1＞0，表示可自然發生，也代表發生自身氧化還原反應 (D)Ce3+→Ce4+＋Ce（未平衡）；ΔE＝－2.44－1.61＝－4.05＜0，表示無法發生自身氧化還原反應 (E)UO2+→UO22+＋U4+（未平衡）；ΔE＝0.62－0.05＝0.57＞0，表示可自然發生，也代表發生自身氧化還原反應 所以選(A)(C)(E)

其他解答:CF546184287637C5

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