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some化學不太明白
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34.100℃的水，假設其Kw=1.0*10^-12，則下列之敘述，何者為錯誤？(A)100℃之純水的pH=6 (B)pH=1的100℃及25℃的水溶液各有相同之[OH-] (C)pH=7的100℃之水溶液為鹼性 (D)pH=1的100℃及25℃的水溶液各有相同之[H+]（Ｂ） 解：假設100℃的水，其Kw=1.0*10^-12，則可計算出純水的pH值如下（[H+]＝[OH-]）。 Kw ＝ [H+][OH-] ＝ 1.0x10^-12[H+] ＝ 10^-6 pH ＝ 6 由上述的結果得知100℃的純水，其pH值為6。 (A)正確。 (B)在100℃及25℃下，pH為1的水溶液其［OH-］的大小分別為： 在100℃時，pH為1的水溶液其[H+]＝10^-1 M，[OH-]＝10^-11 M 在25℃時，pH為1的水溶液其[H+]＝10^-1 M，[OH-]＝10^-13 M (C)在100℃時，因pH值6為中性，故pH值7為鹼性，正確。 (D)同(B)，正確。 35.在標準狀況下，已知CO2之標準莫耳生成熱為-393.6kJ，且已知：3C(s) + 2Fe2O3(s) → 4Fe(s) + 3CO2(g) ，△H=463.6kJ。試問:Fe2O3之標準莫耳生成熱為多少？(A)-70kJ (B)-822.2kJ (C)-857.2kJ (D)-1644.4kJ（Ｂ） 解：首先，先寫下其反應方程式，其中碳和鐵的生成熱為零，故可依其原理－反應熱＝生成物的莫耳生成熱總合－反應物的莫耳生成熱總合，所以列式如下－ 3C(s) + 2Fe2O3(s) → 4Fe(s) + 3CO2(g) △H ＝ 3x(-393.6) - 2xH1 ＝ 463.6 H1 ＝ -822.2 KJ 36.下列三個反應方程式中的X與Y分別為兩個金屬元素的代號，但Cl為氯的元素符號。X + YCl2 → XCl2 + Y ； Cl2 + 2XCl2 → 2XCl3 ； Y + 2XCl3 → YCl2 + 2XCl2 已知三個反應均能向右進行，試依據以上三個反應方程式，推測下列物質中哪一個是最強的氧化劑？(A)YCl2 (B)XCl3 (C)Cl2 (D)Y（Ｃ） 解：首先，因為要找最強的氧化劑，也就是要看還原力的大小，即可由上述的三個反應式可以推知如下－ X + YCl2 → XCl2 + Y＝＞還原性：YCl2 > XCl2 Cl2 + 2XCl2 → 2XCl3＝＞還原性：Cl2 > XCl3 Y + 2XCl3 → YCl2 + 2XCl2 ＝＞ 還原性：XCl3 > YCl2， XCl3 > XCl2 故可由上述的三個結果推知，具有最強還原性的就是Cl2，也就是最強的氧化劑。 37. 0.26克的化合物(MH2)和水發生下列反應：MH2(s) + 2H2O → M(OH)2 (s) + 2H2(g)，若在0℃一大氣壓時，可產生乾燥氫氣448毫升，則M的原子量應是多少？(A)18 (B)20 (C)24 (D)32（C） 解：首先，先寫下其反應方程式，並計算其化學計量如下。 MH2(s) + 2H2O → M(OH)2 (s) + 2H2(g) 莫耳數比＝1：2 ＝0.26/(M+2)：0.448/22.4 2 x 0.26/(M+2) ＝ 0.448/22.4 M ＝ 24 38.水中的微生物會使水中的有機物(例如C6H10O5)轉化為CO2與H2O，在這過程中所需O2的量，稱為生化需氧量(BOD)。試問:要使水中的1個C6H10O5分子完全變成CO2與H2O，需要幾個氧分子？(A)4 (B)6 (C)8 (D)10 （Ｂ） 解：首先，一樣先寫下其反應方程式，再平衡之。 C6H10O5 + 6O2 → 6CO2 + 5H2O
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雖然只有一題 但是我還是謝謝你^^|||||我只答一題其他的懶得算 34.Aus:(C)ph值7是中性CF546184287637C5
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34.100℃的水，假設其Kw=1.0*10^-12，則下列之敘述，何者為錯誤?(A)100℃之純水的pH=6 (B)pH=1的100℃及25℃的水溶液各有相同之[OH-] (C)pH=7的100℃之水溶液為鹼性 (D)pH=1的100℃及25℃的水溶液各有相同之[H+] 35.在標準狀況下，已知CO2之標準莫耳生成熱為-393.6kJ，且已知:3C(s) + 2Fe2O3(s) → 4Fe(s) + 3CO2(g) ，△H=463.6kJ。試問:Fe2O3之標準莫耳生成熱為多少?(A)-70kJ (B)-822.2kJ (C)-857.2kJ ... 顯示更多 34.100℃的水，假設其Kw=1.0*10^-12，則下列之敘述，何者為錯誤? (A)100℃之純水的pH=6 (B)pH=1的100℃及25℃的水溶液各有相同之[OH-] (C)pH=7的100℃之水溶液為鹼性 (D)pH=1的100℃及25℃的水溶液各有相同之[H+] 35.在標準狀況下，已知CO2之標準莫耳生成熱為-393.6kJ，且已知: 3C(s) + 2Fe2O3(s) → 4Fe(s) + 3CO2(g) ，△H=463.6kJ。試問:Fe2O3之標準莫耳生成熱為多少? (A)-70kJ (B)-822.2kJ (C)-857.2kJ (D)-1644.4kJ 36.下列三個反應方程式中的X與Y分別為兩個金屬元素的代號，但Cl為氯的元素符號。 X + YCl2 → XCl2 + Y ； Cl2 + 2XCl2 → 2XCl3 ； Y + 2XCl3 → YCl2 + 2XCl2 已知三個反應均能向右進行，試依據以上三個反應方程式，推測下列物質中哪一個是最強的氧化劑? (A)YCl2 (B)XCl3 (C)Cl2 (D)Y 37. 0.26克的化合物(MH2)和水發生下列反應: MH2(s) + 2H2O → M(OH)2 (s) + 2H2(g)，若在0℃一大氣壓時，可產生乾燥氫氣448毫升，則M的原子量應是多少? (A)18 (B)20 (C)24 (D)32 38.水中的微生物會使水中的有機物(例如C6H10O5)轉化為CO2與H2O，在這過程中所需O2的量，稱為生化需氧量(BOD)。試問:要使水中的1個C6H10O5分子完全變成CO2與H2O， 需要幾個氧分子? (A)4 (B)6 (C)8 (D)10最佳解答:
34.100℃的水，假設其Kw=1.0*10^-12，則下列之敘述，何者為錯誤？(A)100℃之純水的pH=6 (B)pH=1的100℃及25℃的水溶液各有相同之[OH-] (C)pH=7的100℃之水溶液為鹼性 (D)pH=1的100℃及25℃的水溶液各有相同之[H+]（Ｂ） 解：假設100℃的水，其Kw=1.0*10^-12，則可計算出純水的pH值如下（[H+]＝[OH-]）。 Kw ＝ [H+][OH-] ＝ 1.0x10^-12[H+] ＝ 10^-6 pH ＝ 6 由上述的結果得知100℃的純水，其pH值為6。 (A)正確。 (B)在100℃及25℃下，pH為1的水溶液其［OH-］的大小分別為： 在100℃時，pH為1的水溶液其[H+]＝10^-1 M，[OH-]＝10^-11 M 在25℃時，pH為1的水溶液其[H+]＝10^-1 M，[OH-]＝10^-13 M (C)在100℃時，因pH值6為中性，故pH值7為鹼性，正確。 (D)同(B)，正確。 35.在標準狀況下，已知CO2之標準莫耳生成熱為-393.6kJ，且已知：3C(s) + 2Fe2O3(s) → 4Fe(s) + 3CO2(g) ，△H=463.6kJ。試問:Fe2O3之標準莫耳生成熱為多少？(A)-70kJ (B)-822.2kJ (C)-857.2kJ (D)-1644.4kJ（Ｂ） 解：首先，先寫下其反應方程式，其中碳和鐵的生成熱為零，故可依其原理－反應熱＝生成物的莫耳生成熱總合－反應物的莫耳生成熱總合，所以列式如下－ 3C(s) + 2Fe2O3(s) → 4Fe(s) + 3CO2(g) △H ＝ 3x(-393.6) - 2xH1 ＝ 463.6 H1 ＝ -822.2 KJ 36.下列三個反應方程式中的X與Y分別為兩個金屬元素的代號，但Cl為氯的元素符號。X + YCl2 → XCl2 + Y ； Cl2 + 2XCl2 → 2XCl3 ； Y + 2XCl3 → YCl2 + 2XCl2 已知三個反應均能向右進行，試依據以上三個反應方程式，推測下列物質中哪一個是最強的氧化劑？(A)YCl2 (B)XCl3 (C)Cl2 (D)Y（Ｃ） 解：首先，因為要找最強的氧化劑，也就是要看還原力的大小，即可由上述的三個反應式可以推知如下－ X + YCl2 → XCl2 + Y＝＞還原性：YCl2 > XCl2 Cl2 + 2XCl2 → 2XCl3＝＞還原性：Cl2 > XCl3 Y + 2XCl3 → YCl2 + 2XCl2 ＝＞ 還原性：XCl3 > YCl2， XCl3 > XCl2 故可由上述的三個結果推知，具有最強還原性的就是Cl2，也就是最強的氧化劑。 37. 0.26克的化合物(MH2)和水發生下列反應：MH2(s) + 2H2O → M(OH)2 (s) + 2H2(g)，若在0℃一大氣壓時，可產生乾燥氫氣448毫升，則M的原子量應是多少？(A)18 (B)20 (C)24 (D)32（C） 解：首先，先寫下其反應方程式，並計算其化學計量如下。 MH2(s) + 2H2O → M(OH)2 (s) + 2H2(g) 莫耳數比＝1：2 ＝0.26/(M+2)：0.448/22.4 2 x 0.26/(M+2) ＝ 0.448/22.4 M ＝ 24 38.水中的微生物會使水中的有機物(例如C6H10O5)轉化為CO2與H2O，在這過程中所需O2的量，稱為生化需氧量(BOD)。試問:要使水中的1個C6H10O5分子完全變成CO2與H2O，需要幾個氧分子？(A)4 (B)6 (C)8 (D)10 （Ｂ） 解：首先，一樣先寫下其反應方程式，再平衡之。 C6H10O5 + 6O2 → 6CO2 + 5H2O
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